Algumas Curiosidades Químicas sobre a Água.

- A água é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

- Á água é vital para a existência de todas as formas de vida conhecidas em nosso planeta.

- A água cobre cerca de 70% da superfície da Terra.

- Em condições normais de temperatura e pressão, a água é encontrada em estado líquido.

- Cerca de 75% do corpo humano é composto por água.

- O ponto de ebulição da água (transforma-se em vapor) ocorre aos 100 ºC, desde que o processo ocorra num local ao nível de mar. Em altitudes maiores, onde a pressão atmosférica é menor, o ponto de ebulição da água é menor.

- A água é o solvente mais utilizado no mundo, estando presente em diversas atividades industriais, domésticas e científicas.

- A água pura conduz pouca energia elétrica.

- A quantidade de água na superfície terrestre é de, aproximadamente, 1.386 milhões de quilômetros cúbicos.

- Na água mineral encontram-se diversos elementos químicos, principalmente minerais. Os principais são: sulfato de cálcio, sulfato de magnésio, cloreto de sódio, óxido de alumínio, óxido de silício, bicarbonato de magnésio, cloreto de potássio e sulfato de estrôncio.

- A água é o composto químico presente em maior quantidade em nosso planeta.

- A água pode ser encontrada em três estados: sólido (gelo), líquido e gasoso (vapor).

- A água possui elevada capacidade térmica (absorver ou perder calor) em comparação a outras substâncias comuns, quando submetidas a mesma temperatura.

Tabela Periódica 

Você sabe como usa-lá?Não, então vem aprender com a gente!

   Cada quadro da tabela fornece os dados referentes ao elemento químico: símbolo, massa atômica, número atômico, nome do elemento, elétrons nas camadas e se o elemento é radioativo.

   As filas horizontais são denominadas períodos. Neles os elementos químicos estão dispostos na ordem crescente de seus números atômicos. O número da ordem do período indica o número de níveis energéticos ou camadas eletrônicas do elemento.

   A tabela periódica apresenta sete períodos:
1º período – 2 elementos
2º período – 8 elementos
3º período – 8 elementos
4º período – 18 elementos
5º período – 18 elementos
6º período – 32 elementos
7º período – até agora 30 elementos

   As colunas verticais constituem as famílias ou grupos, nas quais os elementos estão reunidos segundo suas propriedades químicas.

As famílias ou grupos vão de 1 a 18. Algumas famílias possuem nome, como por exemplo:
1 – alcalinos
2 – alcalinos terrosos
13 – família do boro
14 – família do carbono
15 – família do nitrogênio
16 – família dos calcogênios
17 – família dos halogênios
18 – gases nobres

   Da família 1 e 2 e 13 até 18 chamamos de elementos representativos.

   Da família do 3 até 12 chamamos de elementos de transição.

  Os elementos que ficam na série dos lantanídeos e actinídeos são os elementos de transição. Como eles estão no grupo 3, como se estivessem numa “caixinha” para dentro da tabela, são chamados de elementos de transição interna. E os demais são chamados de elementos de transição externa. 

Concentração Molar

    Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros.

   Logo sua formula será:

   

A unidade utilizada é mol/L ou M (molar)

Exemplo de aplicação:

1-     Em um balão volumétrico de 800mL são colocados 20g de sulfato de magnésio e água suficiente para atingir a marca do gargalo. Com base nessa informação determine a concentração molar em (mol/L) dessa solução. Dados: O=16g/mol; Mg=24g/mol; S=32g/mol.

Resolução:

1°) achar a concentração comum.

1L    ———-    1000 mL

xL    ———-     800  mL

x= 0,8 L

C= m/v

C= 20/0,8

C= 25 g/L

2°) achar a quantidade de matéria (mol) relativa a 20g de sulfato de magnésio

MgSO4 = 1(24) + 1(32) + 4(16)

MgSO4 =  24 + 32 + 64 = 120 g/mol

120g  ——-  1 mol

20g    ——-   x

x= 0,16

3°) A concentração molar em (mol/L) dessa solução

Cm= n/v

Cm= 0,16/0,8

Cm= 0,2

Concentração Comum.

    No cotidiano, muitas vezes preparamos sucos que vêm na embalagem bem concentrados. Fazemos isso adicionando água à determinada quantidade desse suco, diminuindo a sua concentração ou deixando-o mais diluído.

Desse modo, quando falamos em concentração, estamos nos referindo à quantidade de soluto dissolvido em determinada quantidade da solução (soluto + solvente). Se tiver muito soluto dissolvido em pouco solvente, como no caso do suco inicial, dizemos que a concentração está alta ou que ele está muito concentrado e vice-versa.

    Em laboratório, essa relação entre a quantidade de soluto e a quantidade da solução é calculada para soluções que estão sendo analisadas e usadas em experimentos. Esse cálculo é feito por meio da fórmula abaixo:

Sendo que: C = Concentração Comum;
                     m₁ = massa do soluto (o índice 1 indica que a grandeza se refere somente ao soluto);
                      v = volume da solução (o fato de estar sem índice indica que se refere à solução inteira, isto é, o volume do soluto e do solvente juntos).

A unidade no SI (Sistema Internacional) para a Concentração Comum é o g/L (gramas por litro).

Essa relação mostra a quantidade de soluto presente em cada litro da solução.

Observe um exemplo de exercício em que se utiliza essa grandeza:

“Um adulto possui, em média, 5 L de sangue dissolvidos na concentração de 5,8 g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?”

Resolução:

• Dados:
C= 5,8 g/L
m₁= ?
v = L

• Invertendo a fórmula para isolar a massa do soluto, temos:

• Substituindo na fórmula:

m₁ = C . v
m₁ = 5,8 g/L. 5L
m₁ = 29 g

A concentração mostra que em cada litro do sangue humano há 5,8 g de NaCl e, portanto, em 5 litros tem-se 29 g. Isso também poderia ser feito por regra de três:

5,8 g --------------- 1 L
m₁   -------------------- 5 L
m₁ = 5,8 g/L. 5L
m₁ = 29 g

Misturas Homogenias e Heterogênias

     * Uma mistura é denominada heterogênea quando apresenta duas ou mais fases e os componentes da mistura são perceptíveis. Consegue-se  distinguir o soluto do solvente exemplo:
Nescau (chocolate em pó) misturado ao leite, depois de um tempo ja conseguimos ver o nescau separado do leite. (abaixo fotos)

     * A mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo é a mistura de café coado com a água, depois de pronto não distinguimos o soluto do solvente.
(abaixo fotos)

Fotos das experiencias 

Heterogenias

Nescau com leite

(1 dia de descanso) 

Homogenias 

 Cafè coado (1 dia de descanso)

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Alguns dos nossos Colaboradores!

Júlia e Thierry