Final do Ano Lectivo

 Então chegou o final do ano, e graças a Dona Marcia nossa Professora de Quimica, que deu a oportunidade de estarmos se reunindo em grupos para criar o nosso tão querido blog, com ele podemos compartilhar com vocês nossas esperiencias, nossos trabalhos, nossa rotina nas aulas e tambem de algum modo poder ajudar um pouco nas duvidas, etc.
        Queriamos agradecer com todo o coração por esse ano, obrigada a todos que nos apoio, que nos ajudou, aos nossos professores, que de algum modo sempre dão um jeitinho para nos ajudar nas nossas dificuldades.
         Bem esse é o ultimo post de 2014, mais não se esqueçam 2015 vem ai, e com certeza vem com TUDO!
Em nome do Grupo Quimica Pratica, eu representante Júlia Vargas Severino autora das postagens de 2014 venho agradecer por tudo, por voces proporcionarem o nosso blog!
          Obrigada mais uma vez, fiquem com Deus, um forte abraço, se vemos em 2015.
Grupo Quimica Pratica

Natal Solidário F.P

      Então é natal, e aqui no Feliciano Pires estamos proporcionando um natal super especial para as crianças do ensino fundamental, com ajuda das Professoras Rose ( lingua portuguesa) e da Professora Djanira ( Artes), e todos os alunos do ensino medio unidos para presentiar um criança com um presente confeccionados por eles mesmos, o projeto é adotar um afilhado e fazer um presente para ele, que será entregue dia 04/12/2014. Um projeto super legal que aos poucos todos adotamos, entre alunos e professores, com muito companheirismo.

            

"Adotar uma criança no Natal, e mais do que um ato de Amor e Carinho, não e apenas para dar um presente, mais sim para ver um sorriso sincero no rosto de um anjo, e um ato de solidariedade  Participando do Natal diferente Feliciano Pires Nossa filha adotiva, princesinha nossa, já faz parte dos nossos corações Seu presente ta ficando lindo "

Thamara e Júlia

Trabalho sobre a Lei de Hess 

Trabalho sobre a Lei de Hess - 2as EM

Este trabalho é proposto aos alunos do 2o ano do EM matutino e vespertino para ser feito como segue:

1-) Pode ser feito em duplas ou individual.

2-) Deve ser entregue até o próximo dia 26/11/2014 em mãos.

3-) As resoluções devem constar da folha de resposta a ser entregue.

DISCIPLINA:  QUÍMICA

PROFESSOR:  MÁRCIA ANTONIA                /2º _____Ensino Médio                           NOTA:

ALUNO: ___________________________________________________________

Brusque, _____ de ___________________________ de 2014.

Avaliação 4º Bimestre

Obs:Respostas a caneta e sem rasuras, questões rasuradas serão

 anuladas.Todos os cálculos devem constar da folha de prova.

1-) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de

nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2, em presença de catalisador-platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação é representada pela equação:

6 NH3(g) + 9 O2(g)      → 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H2O(g).

Essa reação ocorre nas seguintes etapas:

I – 6 NH3(g) + 15/2 O2(g)      → 6 NO(g) + 9 H2O(g)                       ∆H = -1359 kJ

II – 3 NO(g) + 3/2 O2(g)         → 3 NO2(g)                                      ∆H = - 170 kJ

III – 3 NO2(g) + H2O(g)        → 2 HNO3(g) + NO(g)                        ∆H = - 135 kJ

Com base nas informações relativas às três etapas envolvidas na produção de ácido nítrico, calcule,em KJ, a variação de entalpia correspondente à síntese de um mol desse ácido.

2-) Considere o Benzeno (C6H6) pode ser obtido a partir de hexano (C6H14) por reforma catalítica. Considere as reações de combustão:

H_2(g)    +    ½ O_2(g)        ---->    H₂O_(l)                                     ΔH = -286 KJ/mol

C₆H_6(l)  +  15/2 O_2(g)   ---->   6CO_2(g) +   3H₂O_(l)             ΔH = -3268 KJ/mol

C₆H_14(l)  +   19/2 O_{2(g)  -----}> 6CO_2(g) + 7H₂O_(l)                   ΔH = -4163 KJ/mol

Pode-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há:

a.     Liberação de 249 KJ

b.    Absorção de 249 KJ

c.     Liberação de 609 KJ

d.    Absorção de 609 KJ

e.    Liberação de 895 KJ

3-) Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe_(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, qual é o valor de“x”:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g)            ∆H = -25 kJ

3 FeO_(s) + CO_2(g) → Fe₃O_4(s) + CO_(g)           ∆H = -36 kJ

2 Fe₃O_4(s) + CO_2(g) → 3 Fe₂O_3(s) + CO_(g)       ∆H = +47 kJ

FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)        ∆H = x

4-) Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2 H_2(g) + O_2(g)             → 2 H₂O_(ℓ)                                                 ∆H = -571,5 kJ

N₂O_5(g) + H₂O_(ℓ)           → 2 HNO_3(ℓ)                                             ∆H = -76,6 kJ

½ N_2(g) + 3/2 O_2(g) + ½ H_2(g) → HNO_3(ℓ)                                  ∆H = -174,1 kJ

Baseado nessas equações, determine a variação de entalpia a respeito da formação de 2 mols de N₂O_5(g) a partir de 2 mols de N_2(g) e 5 mols de O_2(g).

5-) O valor do ΔH da seguinte reação é difícil de se medir experimentalmente:

C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g), ΔH = ?

No entanto, são conhecidos os valores de ΔH das seguintes reações:

1) C (graf) + O2 (g)        → CO2 (g)                          ΔH = - 94,1 kcal

2) H2 (g) + ½ O2 (g)      → H2O (l)                           ΔH = - 68,3 kcal

3) CH4 (g) + 2 O2 (g)    → CO2 (g) + 2 H2O (l)       ΔH3 = - 212,8 kcal

Calcule o ΔH da reação do carbono grafite com o gás hidrogênio e diga se a reação é endotérmica ou exotérmica.

Poise o ano está acabando não é?! E com ele vem os trabalhos tão temidos, esse é o ultimo trabalho proposto pela Professora Márcia Antonia, nossa queridissima professora de Quimica, que nos acompanhou em mais um ano, e é por ela que temos o nosso blog hoje! Bem esse é um trabalho onlline, onde ela posta no blog particular dela e o alunos fazem, uma otima alternativa para que as aulas possam render mais, assim podemos fazer o trabalho no conforto do nosso sofá, sem barulho, com concentração realizando assim com mais vigor e atenção, Gostou da ideia, adote você também fale com seus professores, um modo pratico e alternativo.

Idá ao Senai 2014

            No dia 20/11 e 21/11 Acontece á ida ao senai de Brusque, os estudantes da escola Feliciano Pires, juntamente com os professores responsáveis, se reuniram para estar prestigiando mais um evento estra-escolar para estar conhecendo melhor os cursos oferecidos gratuitamente pelo Senai, alunos já estudantes e parceiros do senai e também estudam no Feliciano pires, apresentando com vigor o seu trabalho. Uma otima oportunidade para você jovem estudante que está cursando o ensino médio, o senai oferece cursos profissionalizantes, com auxilio alimentação e transporte. Cursos com duração de até 2 anos com diploma reconhecido em todo o Brasil. E assim enceramos mais uma evento estra-escolar do ano de 2014.

Entalpia Na Pratica

Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”.
Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por:
Estado inicial → Estado final
H₁ → H₂

∆H = H₂ – H₁

ou

∆H = H_P - H_R

onde H₁ ou H_R é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H₂ ou H_P a entalpia do sistema no seu estado final (produto).

Um mol de cada substância tem uma energia total (H) característica, assim como tem uma massa característica.

Em uma reação química, o calor de reação mede a diferença entre os conteúdos energéticos dos produtos e dos reagentes.

Se a pressão e a temperatura nos estados inicial e final forem as mesmas, o calor da reação será a medida do ∆H.

Em uma reação exotérmica, H₂ é menor que H₁, de modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0).

Usando valores imaginários de entalpia, o leitor poderá entender mais facilmente o sinal de ∆H.
∆H = H_P – H_R = 32 – 100 = -68

H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(l) ∆H = -68 kcal

Classicamente, o calor de reação seria um “produto”:
H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(l) + 68 kcal
Em uma reação endotérmica, H₂ é maior que H₁, de modo que ∆H tem um valor positivo (∆H > 0).

Usando valores imaginários, teríamos:
∆H = H_P – H_R = -62,4 – 50 = + 12,4

H_2(g) + I_2(s) → 2HI_(g) ∆H = + 12,4 kcal

Classicamente, o calor de reação seria um “reagente”.
H_2(g) + I_2(s) + 12,4 kcal → 2HI_(g)

ou

H_2(g) + I_2(s) → 2HI_(g) – 12,4 kcal

Final Do 3ª Bimestre

    Oie, hoje o assunto é o termino do terceiro bimestre, esse foi bem curtinho neh? Mais com muitas coisas interessantes, com a nossa experiencia, a viagem á São Paulo e a matéria estudada no bimestre Termoquimica.  Depois de 3 bimestre concluidos fechamos com 20 postagem, e você pensa que acabou, acabou não 4ª bimestre está chegando e com ele carregamos a responsabilidade de encerrar as postagens no Blog no ano de 2014 .
    Mas fique com a gente 4ª bimestre vem com tudo, cheio de postagens e assuntos legais para estudarmos juntos, não deixe de acompanhar nossas postagens. Grande Beijo 

Att: Gabriel Eduardo, Gabriel Rich, Júlia Vargas Severino, Lavinia Mafra, Thamara Weirauch, Thierry Batiste. Integrantes do blog Quimíca Prática.

    Viagem de estudo São Paulo

 Olá, hoje falaremos da nossa viagem á São Paulo. Saimos de Santa Catarina na ultima terça feira para apreciar uma exelente vaigem de estudo a São Paulo com a presença dos nossos queridissimos professores que nos acompanhou nessa jornada de estudos.

     Segue abaixo imagens da nossa etapa de estudos, com a visitação no masp, mercado publico, metro, aquario, rua da liberdade, 25 de março, museu do futebol, entre outras.

     Com muito prazer apresento mais uma etapa concluida, da nossa conclusão de estudo, e assim enceramos o 3 bimestre.

Termoquímica

     Termoquímica  é a parte da quimíca  que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.

* Reação Endotérmica

É aquela que absorve calor do meio externo. É necessario  fornecer calor.
Ex: fotossíntese (6CO₂ + 6H₂O + calor -> C₆H₁₂O₆ + 6O₂).

* Reação Exotérmica

É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O + calor).

Representação Gráfica

Entalpia  (ΔH)

 É o conteúdo global de calor de um sistema.
Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ)
A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.

       As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A Termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).

Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor:

REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA	REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA
Queima do carvão	Cozimento de alimentos
Queima da vela	Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia
Reação química em uma pilha	Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo
Queima da gasolina no carro	Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudanda de estados físicos da matéria.

absorção de calor
 

SÓLIDO               LÍQUIDO                GASOSO

liberação de calor

Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor.
Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.
Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.
Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH).
A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

UNIDADE DE CALOR

Experiencia da Alface.

Olá pessoal, hoje trouxemos para vocês mais uma pratica da osmose. A pratica da alface e mais conhecida e ocorre muito na casa de vocês.
Com a alface limpinha, água fresquinha dentro da geladeira, ela tem uma duração maior do que ela temperada ou mesmo so com sal. Vamos ver as imagens abaixo.

Duas alfaces iguais, serão colocadas 1 em um prato com agua gelada ( Igual estivesse em uma geladeira) já a outra em um recipiente com agua e sal, vamos ver as transformações que ocorrem com as mesmas.

Aqui podemos observar, a alface so na agua gelada, ela continua entaquita, mesmo depois de 10 min

Já a alface que foi coloca no recipiente com agua e sal, depois de 10 min observamos como ela escurece, e comeca a murcha, em casa acontece muito isso quanto a mae deixa a alface temperada já algum tempo e só depois coloca na mesa para ser servida, ela ja perde o seu aspecto natual, o ideia e deixa-la lavadinha na geladeira, com agua em um prato e so na hora de servi-la tempera-la.

Experiencia da Batata Com Sal e Açúcar. 

Passando da parte teórica vamos a parte Prática.

Abaixo, nas fotos podemos observar duas batatas limpas e cortadas ao meio, 1 com uma colher de sal dentro ela e outra com 1 colher de açúcar.

Ambas depois de mais o menos 10 minutos começaram a derreter o sal e o açúcar, com isso a batata fica mais umida e bem mais macia, como podemos notas na foto a seguir.