2ª Bismetre Acabou

   Olá! Boa Tarde! Hoje o post é bem curtinho, iremos falar do nosso 2ª bimestre, está acabando. E já já estará chegando o 3ª! Só para recapitular oque foi visto e aprendido nesse bimestre! A cada bimestre surgi coisas novas, matérias novas, assuntos a serem aprendido, é com imenso prazer que o nosso Química Prática ensina, posta, comenta e tira suas dúvidas.
    A cada bimestre nos superamos mais, é como um diário de química fazemos os nossos posts. Cada um com seu conteúdo, com suas formulas, e seu jeito de aprender! Só de pensar que já faz dois bimestres o nosso primeiro post, e hoje continuamos aqui para lhe ajudar sempre. Completando com esse post final 13 postagens! Obrigada a quem nos acompanha, e fique com a gente já já começaram os posts do 3ª Bimestre!

    Assuntos estudados no 2ª bimestre.

*Colinha Legalizada 

*Misturas

*Título ou Porcentagem em massa

*Diluição de soluções

*Mercado municipal de Florianópolis 

*O fantástico mundo do corpo Humano 

 Um super abraço!

Uma mensagem para nossos leitores, aproveite cada oportunidade, afinal ela é uma maneira de você recomeçar!

ASS: Grupo Química Prática

Colinha Legalizada 

   Olá! Boa tarde! Você sabe oque é uma colinha legalizada!? Não, então vem aprender com a gente!
    Hoje iremos falar da descoberta feita pela Professora Márcia Antônia, nossa queridíssima professora de Química, que no 1ª dia de aula nos apresentou a colinha legalizada, que usamos nas provas para auxiliar no desenvolvimento, como todos sabem a química e todas as matérias de exatas como matemática e física utilizamos varias formulas diferente, como já observamos aqui no blog, isso dificulta muito na hora de responder o questionário, pois você pode até lembrar como faz, mais se não souber utilizar as formulas corretamente acaba errando a questão, então para ajudar e facilitar bastante a vida dos alunos Dona Márcia criou um excelente método. Dona Márcia por sua vez decidiu legalizar a cola, sabe aquela colinha proibida que muitos alunos utilizam escondido, na prova de Química podemos usar sem medo.Assim conseguimos, com mais facilidade estudar e não precisamos ficar preocupados em decorar as formulas utilizadas.

Como é composta

   A colinha legalizada é feita numa folha (sulfite ou de caderno) onde pode conter as formulas, as definições de cada elemento,  e a resolução da formula. Ao longo das aulas onde é nos apresentado novos conteúdos, cada um com a sua colinha vai anotando oque acha mais importante, é o que vai ajudar a resolver melhor a prova, também é permitido o uso da calculadora e a tabela periódica (quando necessário). Não é obrigatório o uso da colinha, faz quem que, mas é um modo de facilitar na hora de resolver os problemas da prova!
    Gostou da ideia? Legal não é? Então de essa ideia a seu professor, mostre a ele esse post, quem sabe ele não libera também, o que e bom pra mim, pode ser ainda melhor para você! Converse com seus professores com sua turma uma ideia nova, sempre é bom. Com certeza ira ajuda muito, não só em química, mas também em varias matérias.
    E lembre sempre COLINHA só se for LEGALIZADA!

Misturas

    Olá! Boa Tarde! Hoje iremos falar sobre MISTURAS. Misturas? o que é isso? A gente sempre fala de formulas, soluções, que são misturas e tal, então hoje iremos tirar todas as suas duvidas sobre misturas, e aprender mais uma propriedade química! Tem duvida, que aprender, então vem com a gente!

    Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras, sejam elas simples ou compostas. As proporções entre os constituintes de uma mistura podem ser alterados por processos químicos, como a destilação. Todas as substâncias que compartilham um mesmo sistema, portanto, constituem uma mistura. Não se pode, entretanto, confundir misturar com dissolver. Água e óleo, por exemplo, misturam-se mas não se dissolvem. Isso torna o sistema água + óleo uma mistura, não uma solução.

Principais Misturas

Misturas Heterogênea

    Uma mistura é denominada heterogênea quando apresenta duas ou mais fases e os componentes da mistura são perceptíveis.

    Observação: a visualização não é, necessariamente, a olho nu. As fases de uma mistura heterogênea podem ser detectadas no microscópio ou separadas em uma centrífuga. Como exemplos têm-se a água mais azeite ou água mais óleo.

Ou seja uma mistura que não dilui uma na outra.

    Exemplo da mistura água+óleo 

Mistura Homogênea

    A mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma da outra.Outro exemplo é a mistura de água e sal de cozinha, seguindo o mesmo padrão da mistura anterior.

   Exemplo: Mistura água e álcool.

Mistura Coloidais

    Nas misturas coloidais, os componentes da mistura não se distinguem a olho nu , contudo se usarmos um instrumento de ampliação, como um microscópio, conseguir-se-ia distinguir muito melhor os diferentes componentes da mistura. Ex: Se deixarmos maionese fora do frigorífico durante algum tempo conseguimos visualizar pequenas partículas de gordura.

    Por exemplo, se observares uma gota de sangue a olho nu não consegues identificar os seus componentes, mas se observares essa gota ao microscópio, distingues os glóbulos brancos, os glóbulos vermelhos, as plaquetas, etc.

    Exemplo: Sangue visualizado pelo microscópio.

Mistura Azeotrópicas 

    Misturas Azeotrópicas: são misturas em que o ponto de ebulição não se altera, durante a ebulição mantém a temperatura constante, comportando-se como um composto químico ou um elemento. Esse tipo de mistura acontece quando o ponto de ebulição atinge o patamar.É muito comum entre líquidos.

   Exemplo:  O álcool hidratado é uma mistura azeotrópica, isso se deve porque esse álcool está misturado à água em uma proporção onde é impossível separar pela ebulição, já que a temperatura se mantém constante. PE = 78,5°C; PF = -177°C; P = 0,79g/cm³ são os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) do álcool.

Mistura Eutéticas

   Misturas Eutéticas: são misturas cujo ponto de fusão ocorre em temperatura constante. Isso é muito comum em misturas entre metais. Ex.: o bronze é uma mistura de cobre com o estanho, impossível separar por fusão.

Substancia Pura

    Substancia Pura: Quando o ponto de fusão e ebulição está constante, temos uma substancia pura.

Misturas Frias

    As misturas frias possuem um amplo leque de utilizações. Evidentemente são úteis quando deve se baixar a temperatura de uma substância que poderia vir a apresentar uma determinada característica explosiva ou desagradável em um experimento. Seu maior campo de atuação está na química orgânica pelo fato de determinadas reações só ocorrerem em certas temperaturas, na produção experimental de explosivos ou até na metalurgia para a verificação de possíveis rachaduras ou trinca em ligas metálicas ou peças mecânicas. Abaixo consta uma lista de misturas que podem ser facilmente feitas em laboratório, a proporção de massa das substâncias envolvidas e a variação de temperatura submetida em graus celsius.

Título ou Porcentagem 

em Massa

     Olá! Hoje comentaremos um pouco sobre " Título ou Porcentagem em massa" Você sabe oque é? 
     Não, então vem aprender com a gente.

    Há dois tipos de título: o Título em Massa (ou Porcentagem em Massa) e o Título em Volume (ou Porcentagem em Volume).

Hoje veremos o Título em Massa.

     O Título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em porcentagem. Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%. Além disso, existe a porcentagem em volume da solução.

  

    Em muitos medicamentos e em produtos alimentares líquidos e sólidos, como o vinagre   e bolachas, por exemplo, apresenta-se o teor em porcentagem de massa do soluto.

   (m₁) em relação à massa da solução inteira (m = m₁ + m₂). A essa grandeza dá-se o nome de Título (?) ou porcentagem em massa de uma solução. 

Vamos aprender a descobrir o Título. 

* Temos duas formas de encontra o Título, confira abaixo!

     Visto que tanto no denominador, como no numerador, está se tratando da mesma unidade (a unidade de massa é o grama – g), o Título não possui nenhuma unidade e é menor que 1.

Desse modo, se dissermos que o título de determinada solução é 0,4, isso significa que para cada unidade de massa da solução, 0,4 corresponde à massa do soluto. Porém, muitas vezes o Título é expresso em porcentagem. Para tal, basta multiplicar o valor encontrado por 100%. Nesse caso é chamado de Porcentagem em Massa (?%) *

    Assim, quando dizemos que determinada solução possui título igual a 0,35, isso significa que para cada unidade de massa da solução há 0,35 unidade de massa de soluto e 0,65 unidade de massa de solvente.

    Um exemplo bastante comum do uso da porcentagem no cotidiano ocorre em soluções aquosas, como é o caso do soro fisiológico. O soro fisiológico é uma solução de NaCl (cloreto de sódio – sal de cozinha), que apresenta uma porcentagem em massa de 0,9 %. Isso significa que existem 0,9 grama de NaCl para cada 100 gramas de solução. Assim, podemos concluir que seu título é 0,009.

    Em alguns soros fisiológicos, em seus rótulos vem expresso a porcentagem em massa, como mostra a figura abaixo:

10JEm alguns soros fisiológicos, em seus rótulos vem expresso a porcentagem em massa, como mostra a figura abaixo:

Diluição de Soluções

Olá, hoje vamos falar sobre "Diluição de Soluções...

Nos "posts" anteriores vimos oque é Soluções, hoje iremos aprender como diluir uma concentração!

As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução  consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções.

Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui.
Para calcular, utilizamos:

• para a concentração inicial: C = m1 / V
• para a concentração final: C' = m1 / V'

Dado que a que a massa do soluto (m1) continua constante, chega-se à fórmula:

CV = C'V'

Observe o exemplo:

Formulas:

Vamos praticar

     Ao diluir 100 mL de uma solução de cloreto de sódio, cuja concentração é igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a concentração final da solução?

Aplicando a fórmula de diluição CV = C’V’, temos:

100 . 15 = 150 . C’
C’ = 10 g/L

Esta questão pode, ainda, ser resolvida de uma segunda maneira, para a qual se utiliza a definição de concentração comum. Assim, temos:

• Solução inicial:

1000 mL de solução --------------- 15 g de NaCl
100 mL de solução --------------- x
x = 1,5 g de NaCl

Essa massa de soluto obtida (1,5 g de NaCl) não se altera na solução final.

• Solução final:

150 mL de solução --------------- 1,5 g de NaCl
1000 mL de solução --------------- y

y = 10 g/L.

 Mercado Municipal de Florianópolis

História

    Agora vamos falar mais sobre o tradicional ponto turístico de Florianópolis, O prédio que hoje abriga o Mercado Público de Florianópolis foi construído em frente à Alfândega no ano de 1898, em substituição ao antigo mercado, o qual foi demolido em 1896 após 45 anos de funcionamento.

A história deste primeiro mercado é um importante marco para a cidade. Foi o debate sobre a sua localização, entre os anos de 1791 e 1848, que deu origem aos dois primeiros partidos políticos de Santa Catarina.

    Em sua construção no ano de 1851, um bloco retangular de quatro faces com uma porta de cada lado, veio pôr fim a uma luta travada durante meio século, entre uma facção que desejava manter o Mercado na praça em frente à Matriz, instalado em pequenas barraquinhas, “barraquistas”, e os que desejavam transportá-lo para onde está localizada hoje a Capitania do Portos, “judeus”.

     Barraquistas e opositores se arregimentaram para um ajuste de contas pelas urnas, para firmar o seu princípio de liderança, no ano de 1847. De um lado, os que queriam o Mercado na atual Praça Fernando Machado, e de outro, os que queriam o Mercado em Santa Bárbara ou em qualquer outro ponto da cidade, exceto na Praça.

 Atualmente

     O atual Mercado Público Municipal foi construído em duas etapas: a primeira, em 1899, contava com apenas uma ala. Em 1915 foi construída em cima de um aterro a segunda ala, bem como as torres, as pontes que as interligam e o vão central. A totalidade da construção conta com 140 boxes, onde encontramos roupas, utensílios, alimentos e trabalhos de artesanato em cerâmica, palha e vime.

     O prédio, com os diversos bares do vão central, é um ponto de encontro, tanto para os nativos quanto para os turistas, bem como palco de manifestações populares. Lá o visitante pode se deliciar com diversos pratos da gastronomia local, com destaque para a porção de camarão e de peixe frito, sempre acompanhado de um chope gelado. Este, inclusive é um dos programas mais populares entre os manezinhos, que frequentemente se encontram no local para curtir uma tarde animada com muito samba e pagode, discutir política, jogar dominó ou apenas bater papo com os amigos e conhecidos.

    Dizem que o Mercado Público é um dos espaços mais democráticos da Ilha, talvez pelo fato de reunir em um só endereço artistas, políticos, boêmios e pessoas simples.

" Simplesmente maravilhoso, super bem estruturado, planejado, tem tudo que você necessita. A gastronomia então nem se fala. Não deixe de visitar" 

Segue abaixo fotos do mercado.

    " O Fantástico mundo do corpo Humano"

    Olá Boa Tarde! Hoje é o dia de falarmos da viagem que fizemos para Florianópolis no dia 21/05/2014 para a visita do "Mercado Publico de Florianópolis" e "O fantástico mundo do corpo humano" no Beira Mar Shopping. Com um super projeto, liderado por a nossa queridíssima professora Márcia Antônia (leciona na disciplina de química), estamos programando viagens de estudo!  Vamos conhecer melhor nosso pais, conhecer nossas riquezas naturais, históricas...  Com o projeto participamos de viagens, irmos ao cinema, conhecemos pontos de estudo importantíssimos! Nessa Viagens podemos conhecer melhor nossa capital, seus pontos turísticos como o mercado publico , sua faculdade federal (não conseguimos visitar a ufsc, por causa da sua greve, mais não faltara oportunidade para aprofundarmos nossos conhecimentos sobre as excelentes faculdade de SC) e também participamos de um evento internacional, que está abrigado na nossa região "O fantástico Mundo do corpo Humano" 

    Agora podemos conhecer um pouquinho do projeto , suas características e o modo como ele planejado!

     " O Corpo humano é uma viagem completa pela anatomia humana por meio de 12 corpos e 150 órgãos reais. Essa é a proposta da exposição “Os corpos passaram por um complexo processo chamado plastinação, que envolve a retirada de toda água e gordura do corpo, sendo substituídos por polímeros plásticos coloridos. Dessa forma, os corpos não cheiram e não se decompõem - e até retêm a maioria de suas propriedades originais. Por essa razão, as espécimes são consideradas perfeitas e é possível ver características anatômicas com grandes detalhes, como por exemplo, a árvore respiratória do pulmão ou a enorme quantidade de vasos sanguíneos do corpo, assim como músculos e ossos."

(Informação retiradas do blog EEB FELICIANO PIRES)

     ”O homem é uma máquina fantástica. Desde o funcionamento de uma única célula, passando pela formação dos tecidos, órgãos e sistemas com funções específicas, tudo trabalha em harmonia e de maneira ajustada e arquitetada. O público ou ficará fascinado ou perplexado com tamanho realismo e perfeição”, explica a diretora executiva da mostra no Brasil, Anamaria Lima Santos. Os corpos e órgãos também recebem uma maquiagem especial, que permite a diferenciação de órgãos, músculos, veias e artérias.

(Informação retiradas do próprio site da exposiçao)

    Você sabia que foi o primeiro evento internacional que teve em Santa Catarina.

    Segue abaixo imagens da exposição.