Final do Ano Lectivo

 Então chegou o final do ano, e graças a Dona Marcia nossa Professora de Quimica, que deu a oportunidade de estarmos se reunindo em grupos para criar o nosso tão querido blog, com ele podemos compartilhar com vocês nossas esperiencias, nossos trabalhos, nossa rotina nas aulas e tambem de algum modo poder ajudar um pouco nas duvidas, etc.
        Queriamos agradecer com todo o coração por esse ano, obrigada a todos que nos apoio, que nos ajudou, aos nossos professores, que de algum modo sempre dão um jeitinho para nos ajudar nas nossas dificuldades.
         Bem esse é o ultimo post de 2014, mais não se esqueçam 2015 vem ai, e com certeza vem com TUDO!
Em nome do Grupo Quimica Pratica, eu representante Júlia Vargas Severino autora das postagens de 2014 venho agradecer por tudo, por voces proporcionarem o nosso blog!
          Obrigada mais uma vez, fiquem com Deus, um forte abraço, se vemos em 2015.
Grupo Quimica Pratica

Natal Solidário F.P

      Então é natal, e aqui no Feliciano Pires estamos proporcionando um natal super especial para as crianças do ensino fundamental, com ajuda das Professoras Rose ( lingua portuguesa) e da Professora Djanira ( Artes), e todos os alunos do ensino medio unidos para presentiar um criança com um presente confeccionados por eles mesmos, o projeto é adotar um afilhado e fazer um presente para ele, que será entregue dia 04/12/2014. Um projeto super legal que aos poucos todos adotamos, entre alunos e professores, com muito companheirismo.

            

"Adotar uma criança no Natal, e mais do que um ato de Amor e Carinho, não e apenas para dar um presente, mais sim para ver um sorriso sincero no rosto de um anjo, e um ato de solidariedade  Participando do Natal diferente Feliciano Pires Nossa filha adotiva, princesinha nossa, já faz parte dos nossos corações Seu presente ta ficando lindo "

Thamara e Júlia

Trabalho sobre a Lei de Hess 

Trabalho sobre a Lei de Hess - 2as EM

Este trabalho é proposto aos alunos do 2o ano do EM matutino e vespertino para ser feito como segue:

1-) Pode ser feito em duplas ou individual.

2-) Deve ser entregue até o próximo dia 26/11/2014 em mãos.

3-) As resoluções devem constar da folha de resposta a ser entregue.

DISCIPLINA:  QUÍMICA

PROFESSOR:  MÁRCIA ANTONIA                /2º _____Ensino Médio                           NOTA:

ALUNO: ___________________________________________________________

Brusque, _____ de ___________________________ de 2014.

Avaliação 4º Bimestre

Obs:Respostas a caneta e sem rasuras, questões rasuradas serão

 anuladas.Todos os cálculos devem constar da folha de prova.

1-) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de

nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2, em presença de catalisador-platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação é representada pela equação:

6 NH3(g) + 9 O2(g)      → 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H2O(g).

Essa reação ocorre nas seguintes etapas:

I – 6 NH3(g) + 15/2 O2(g)      → 6 NO(g) + 9 H2O(g)                       ∆H = -1359 kJ

II – 3 NO(g) + 3/2 O2(g)         → 3 NO2(g)                                      ∆H = - 170 kJ

III – 3 NO2(g) + H2O(g)        → 2 HNO3(g) + NO(g)                        ∆H = - 135 kJ

Com base nas informações relativas às três etapas envolvidas na produção de ácido nítrico, calcule,em KJ, a variação de entalpia correspondente à síntese de um mol desse ácido.

2-) Considere o Benzeno (C6H6) pode ser obtido a partir de hexano (C6H14) por reforma catalítica. Considere as reações de combustão:

H_2(g)    +    ½ O_2(g)        ---->    H₂O_(l)                                     ΔH = -286 KJ/mol

C₆H_6(l)  +  15/2 O_2(g)   ---->   6CO_2(g) +   3H₂O_(l)             ΔH = -3268 KJ/mol

C₆H_14(l)  +   19/2 O_{2(g)  -----}> 6CO_2(g) + 7H₂O_(l)                   ΔH = -4163 KJ/mol

Pode-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há:

a.     Liberação de 249 KJ

b.    Absorção de 249 KJ

c.     Liberação de 609 KJ

d.    Absorção de 609 KJ

e.    Liberação de 895 KJ

3-) Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe_(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, qual é o valor de“x”:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g)            ∆H = -25 kJ

3 FeO_(s) + CO_2(g) → Fe₃O_4(s) + CO_(g)           ∆H = -36 kJ

2 Fe₃O_4(s) + CO_2(g) → 3 Fe₂O_3(s) + CO_(g)       ∆H = +47 kJ

FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)        ∆H = x

4-) Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2 H_2(g) + O_2(g)             → 2 H₂O_(ℓ)                                                 ∆H = -571,5 kJ

N₂O_5(g) + H₂O_(ℓ)           → 2 HNO_3(ℓ)                                             ∆H = -76,6 kJ

½ N_2(g) + 3/2 O_2(g) + ½ H_2(g) → HNO_3(ℓ)                                  ∆H = -174,1 kJ

Baseado nessas equações, determine a variação de entalpia a respeito da formação de 2 mols de N₂O_5(g) a partir de 2 mols de N_2(g) e 5 mols de O_2(g).

5-) O valor do ΔH da seguinte reação é difícil de se medir experimentalmente:

C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g), ΔH = ?

No entanto, são conhecidos os valores de ΔH das seguintes reações:

1) C (graf) + O2 (g)        → CO2 (g)                          ΔH = - 94,1 kcal

2) H2 (g) + ½ O2 (g)      → H2O (l)                           ΔH = - 68,3 kcal

3) CH4 (g) + 2 O2 (g)    → CO2 (g) + 2 H2O (l)       ΔH3 = - 212,8 kcal

Calcule o ΔH da reação do carbono grafite com o gás hidrogênio e diga se a reação é endotérmica ou exotérmica.

Poise o ano está acabando não é?! E com ele vem os trabalhos tão temidos, esse é o ultimo trabalho proposto pela Professora Márcia Antonia, nossa queridissima professora de Quimica, que nos acompanhou em mais um ano, e é por ela que temos o nosso blog hoje! Bem esse é um trabalho onlline, onde ela posta no blog particular dela e o alunos fazem, uma otima alternativa para que as aulas possam render mais, assim podemos fazer o trabalho no conforto do nosso sofá, sem barulho, com concentração realizando assim com mais vigor e atenção, Gostou da ideia, adote você também fale com seus professores, um modo pratico e alternativo.

Idá ao Senai 2014

            No dia 20/11 e 21/11 Acontece á ida ao senai de Brusque, os estudantes da escola Feliciano Pires, juntamente com os professores responsáveis, se reuniram para estar prestigiando mais um evento estra-escolar para estar conhecendo melhor os cursos oferecidos gratuitamente pelo Senai, alunos já estudantes e parceiros do senai e também estudam no Feliciano pires, apresentando com vigor o seu trabalho. Uma otima oportunidade para você jovem estudante que está cursando o ensino médio, o senai oferece cursos profissionalizantes, com auxilio alimentação e transporte. Cursos com duração de até 2 anos com diploma reconhecido em todo o Brasil. E assim enceramos mais uma evento estra-escolar do ano de 2014.

Entalpia Na Pratica

Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”.
Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por:
Estado inicial → Estado final
H₁ → H₂

∆H = H₂ – H₁

ou

∆H = H_P - H_R

onde H₁ ou H_R é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H₂ ou H_P a entalpia do sistema no seu estado final (produto).

Um mol de cada substância tem uma energia total (H) característica, assim como tem uma massa característica.

Em uma reação química, o calor de reação mede a diferença entre os conteúdos energéticos dos produtos e dos reagentes.

Se a pressão e a temperatura nos estados inicial e final forem as mesmas, o calor da reação será a medida do ∆H.

Em uma reação exotérmica, H₂ é menor que H₁, de modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0).

Usando valores imaginários de entalpia, o leitor poderá entender mais facilmente o sinal de ∆H.
∆H = H_P – H_R = 32 – 100 = -68

H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(l) ∆H = -68 kcal

Classicamente, o calor de reação seria um “produto”:
H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(l) + 68 kcal
Em uma reação endotérmica, H₂ é maior que H₁, de modo que ∆H tem um valor positivo (∆H > 0).

Usando valores imaginários, teríamos:
∆H = H_P – H_R = -62,4 – 50 = + 12,4

H_2(g) + I_2(s) → 2HI_(g) ∆H = + 12,4 kcal

Classicamente, o calor de reação seria um “reagente”.
H_2(g) + I_2(s) + 12,4 kcal → 2HI_(g)

ou

H_2(g) + I_2(s) → 2HI_(g) – 12,4 kcal